铼的性质
物理性质
铼为银白色金属或灰到黑色粉末；熔点3186℃，沸点5596℃，密度为20.53g/cm³。金属铼非常硬，耐磨，耐腐蚀。
化学性质
铼的电子构型为[Xe]4f145d56s2，氧化态有0、-1、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，主要氧化态为+3、+4、+5、+7。铼的化学活泼性取决于他的聚集态，粉末状金属铼活泼。铼不溶于盐酸，溶于硝酸，生成高铼酸：3Re+7HNO3→3HReO4+7NO+2H2O。它也溶于含氨的过氧化氢溶液中，生成高铼酸铵：2Re+2NH3+4H2O2→2NH4ReO4+3H2

铼的性质
物理性质
铼为银白色金属或灰到黑色粉末；熔点3186℃，沸点5596℃，密度为20.53g/cm³。金属铼非常硬，耐磨，耐腐蚀。
化学性质
铼的电子构型为[Xe]4f145d56s2，氧化态有0、-1、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，主要氧化态为+3、+4、+5、+7。铼的化学活泼性取决于他的聚集态，粉末状金属铼活泼。铼不溶于盐酸，溶于硝酸，生成高铼酸：3Re+7HNO3→3HReO4+7NO+2H2O。它也溶于含氨的过氧化氢溶液中，生成高铼酸铵：2Re+2NH3+4H2O2→2NH4ReO4+3H2

铼化合物
铼氧化物
七氧化二铼(Re2O7)：黄色固体，具有挥发性，最常见的氧化铼。溶于水，形成高铼酸HReO4。
二氧化铼(ReO2)：深褐色固体物质。单斜晶结构。密度11.4～11.6g/cm³。沸点1363℃。但700℃开始分解，生成金属铼和七氧化铼。具有吸气性能，挥发性比较差，在空气中与碱共熔可形成高铼酸盐。稍溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓的卤族酸中。易与硝酸、过氧化氢等作用生成铼酸。制取方法在300℃下用氢还原铼酸酐，或400℃在惰性介质中(氩、氮)中使铼酸铵分解。为氢还原制取金属铼原料和有机化合物合成催化剂。

三氧化铼 (ReO3)：红色，不溶于水。
三氧化二铼 (Re2O3)
氧化二铼(Re2O)
五氧化二铼(Re2O5)
其他铼化合物
铼与硫蒸气在高温下化合生成二硫化铼。
铼与硼的化合物二硼化铼(ReB2)，硬度极高，与碳化钨、碳化硅、二硼化钛和二硼化锆相近。
四氯化铼晶体结构铼与卤素中的氟、氯和溴反应生成卤化物，如四氟化铼 ReF4、五氟化铼ReF5、六氟化铼ReF6、七氟化铼ReF7、五氯化铼ReCl5、六氯化铼ReCl6、三氯化铼ReCl3等。铼的卤化物和卤氧化物均易水解。ReCl3是三聚红色固体，为共价化合物，在溶液中是非电解质。四价铼能形成多种配位化合物。
铼还能形成羰基化合物Re(CO)5和高铼酸盐M3ReO5(M为一价金属)，锰和锝都没有类似的盐生成。